<!DOCTYPE html PUBLIC "-//W3C//DTD XHTML 1.0 Transitional//EN" "http://www.w3.org/TR/xhtml1/DTD/xhtml1-transitional.dtd">
<html xmlns="http://www.w3.org/1999/xhtml">
<head>
<meta http-equiv="Content-Type" content="text/html; charset=utf-8" />
<title>Untitled Document</title>
</head>

<body>
<p>TÓM TẮT KIẾN THỨC HÓA PHỔ THÔNG<br />
  <strong>I. NGUYÊN TỬ</strong><br />
  -Nguyên tử gồm<br />
  + Hạt nhân: Proton (mp= 1u) và Notron (mn= 1u)<br />
  + Electron: me= 0,00055u<br />
  -Số khối: A = Z(proton) + N(notron) (Z = E)<br />
  -Đồng vị: Những nguyên tử cùng Z nhưng khác N<br />
  -Nguyên tử khối trung bình: C = (aA + bB)/100<br />
  -Nguyên lý Pauli: Trên mỗi obitan chỉ có 2 electron ngược chiều nhau<br />
  -Nguyên lý vững bền: Ở trạng thái cơ bản, các electron chiếm obitan có mức năng lượng từ thấp đến cao<br />
  -Quy tắc Hund: Trong cùng một phân lớp, các electron phân bố trên obitan sao cho số electron độc thân là tối đa và có chiều giống <br />
  nhau<br />
  -Trật tự mức năng lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f</p>
<p><strong>III. LIÊN KẾT HÓA HỌC</strong></p>
<table width="100%%" border="1" align="center">
  <tr>
    <td width="39">Loại liên kết</td>
    <td width="59">Ion</td>
    <td width="137">Cộng hóa trị</td>
  </tr>
  <tr>
    <td>Bản chất</td>
    <td>Lực hút tĩnh điện giữa ion trái dấu</td>
    <td>Dùng chung electron</td>
  </tr>
  <tr>
    <td>Điều kiện</td>
    <td>Xảy ra giữa kim loại và phi kim</td>
    <td>Xảy ra với nguyên tố phi kim nhóm A</td>
  </tr>
</table>
<p>&nbsp;</p>
</body>
</html>
